WWW.EL.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Онлайн документы
 

«высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОРОДСКОЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Институт естественных наук Кафедра химии УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ...»

Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

МОСКОВСКИЙ ГОРОДСКОЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Институт естественных наук

Кафедра химии

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

учебной дисциплины

«Неорганическая химия»

04.03.01. «Химия»

Квалификация (степень) выпускника - «академический бакалавр»

Профиль подготовки «Химия элементоорганических соединений»

Форма обучения очная

Курс_____1_______Семестр_____1, 2_____

Москва

2014

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки бакалавра

Автор:

кандидат химических наук, доцент Костенко Александр Леонидович.

Рецензент:

кандидат химических наук, доцент Ройтерштейн Дмитрий Михайлович.

Программа одобрена на заседании кафедры химии от _____________ г., протокол

Заведующий кафедрой:

Д.х.н., проф. Котов Виталий Юрьевич.

Часть I. Программа учебной дисциплины

1. Цель и задачи дисциплины

ЦЕЛЬ КУРСА: целью курса является приобретение студентами знаний по теоретическим основам неорганической химии, строению атома, основам термодинамики и кинетики, свойствам неорганических простых и комплексных соединений, характеристикам реакций между неорганическими веществами.

ЗАДАЧИ КУРСА: задачами дисциплины являются обеспечение высокого уровня профессиональной подготовки студентов по общей и неорганической химии и создание базы для последующего изучения других химических курсов и дисциплин.

2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО

Студенты, обучающиеся по данной программе должны иметь знания и практические навыки в соответствии с требованиями к выпускникам средней школы по математике, физике и химии. Студент должен знать: основные свойства неорганических веществ, основные типы реакций с участием неорганических веществ, способы уравнивания обменных и окислительно-восстановительных реакций Знания, полученные студентами по неорганическому синтезу, будут использованы ими при выполнении дипломных и курсовых работ. Выполнение лабораторных работ, собранных в пособии, должно ознакомить студентов с приемами неорганического синтеза. В основу лабораторных прописей легли оригинальные методики, а также литературные методики, собранные из различных руководств по проведению лабораторных работ, и адаптированные составителями лабораторного практикума к условиям выполнения работ в лабораториях ГОУ ВПО МГПУ.

3. Требования к результатам освоения дисциплины

В процессе изучения дисциплины у студента формируются следующие компетенции: использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-6); владеет одним из иностранных языков (преимущественно английским) на уровне чтения научной литературы и навыков разговорной речи (ОК-12); настойчив в достижении цели с учетом моральных и правовых норм и обязанностей (ОК-13); умеет работать в коллективе, готов к сотрудничеству с коллегами, способен к разрешению конфликтов и социальной адаптации (ОК-14); способностью в условиях развития науки и техники к критической переоценке накопленного опыта и творческому анализу своих возможностей (ОК-15); владеет основными методами защиты производственного персонала и населения от возможных последствий аварий, катастроф и стихийных бедствий (ОК-18); понимает сущность и социальную значимость профессии, основных перспектив и проблем, определяющих конкретную область деятельности (ПК-1); владеет основами теории фундаментальных разделов химии (прежде всего неорганической, аналитической, органической, физической, химии высокомолекулярных соединений, химии биологических объектов, химической технологии) (ПК-2); способностью применять основные законы химии при обсуждении полученных результатов, в том числе с привлечением информационных баз данных (ПК-3); владеет навыками химического эксперимента, основными синтетическими и аналитическими методами получения и исследования химических веществ и реакций (ПК-4); представляет основные химические, физические и технические аспекты химического промышленного производства с учетом сырьевых и энергетических затрат (ПК-5); владеет навыками работы на современной учебно-научной аппаратуре при проведении химических экспериментов (ПК-6); имеет опыт работы на серийной аппаратуре, применяемой в аналитических и физико-химических исследованиях (ПК-7); владеет методами регистрации и обработки результатов химически экспериментов (ПК-8); владеет методами безопасного обращения с химическими материалами с учетом их физических и химических свойств, способностью проводить оценку возможных рисков (ПК-9).

4. Объем дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы Всего часов Всего часов

1семестр 2 семестр

Общая трудоемкость дисциплины 324 288

Аудиторные занятия 152 133

Лекции 42 42

Семинары (С) 38 19

Лабораторные работы (ЛР) и/или другие виды аудиторных занятий 72 72

Самостоятельная работа 136 119

Подготовка к экзаменам 36 36

Расчетно-графические работы - -

Реферат и/или другие виды самостоятельной работы - -

Вид семестрового контроля

(зачет, экзамен) экзамен экзамен

Трудоёмкость по ФГОС (зачётные единицы) 9 8

5. Содержание дисциплины и ее разделов

Раздел 1. Химический эксперимент

Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Правила и приёмы работы с химической посудой и основным лабораторным оборудованием и приборами: операции нагревания; взвешивание на технических и аналитических весах; работа с мерной посудой для жидкостей; вакуумное фильтрование; приборы объёмного и потенциометрического титрование, сушка в сушильном шкафу, работа с муфельной печью и т.д.

Техника приготовления растворов с использованием сухих веществ, концентрированных растворов, фиксаналов.

Оформление и правила ведения лабораторного журнала.

Раздел 2. Точность в химических расчётах

Понятие точного и приближенного значения измеряемой величины. Значащие и верные цифры числа. Абсолютная и относительная погрешность измеряемой величины. Пределы абсолютной погрешности при округлении чисел. Среднее арифметическое значение и стандартное отклонение как оценки точного значения и разброса измеряемой величины.

Раздел 3. Классификация и номенклатура неорганических веществ

и комплексных соединений

Современная классификация химических элементов по различным признакам: химическому поведению, типу валентной электронной оболочки, групповому положению в периодической системе химических элементов (ПСХЭ). Названия элементов - латинский и русский варианты.

Классификация неорганических веществ: по составу - простые и сложные; простых веществ по типу химической связи - металлы и неметаллы; сложных веществ по химическому составу; по химическому поведению (водная классификация) и другим признакам (растворимости, степени диссоциации, кислотности, основности). Номенклатура неорганических веществ и комплексных соединений – как система правил, важность единой номенклатуры для современной химии. Связь формулы и названия вещества. Названия химических элементов и производные от них. Правила составления формул, практический ряд элементов. Правила составления названий, числовые и умножающие приставки, способ Штока и ЭвансаБассетта. Виды номенклатурных названий: систематические, традиционные и специальные.

Раздел 4. Химический эквивалент вещества.

Нормальная концентрация раствора.

Эквивалент вещества, молярная масса и молярный объём эквивалента. Формула эквивалента, расчёт фактора эквивалентности и числа эквивалентности в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Нормальность или нормальная концентрация раствора – молярная концентрация эквивалента.Закон эквивалентов, использование в химических расчётах.

Раздел 5. Атомно-молекулярное учение

Атомно-молекулярное учение: понятия атом и молекула, атомная единица массы (а.е.м.), относительные и абсолютные атомные и молекулярные массы. Связь между массой и энергией, уравнение А. Эйнштейна; законы сохранения массы и энергии. Основные законы атомно-молекулярного учения: закон постоянства состава (современные представления, вещества дальтониды и бертоллиды); закон кратных отношений; закон объемных отношений; закон Авогадро. Количество вещества и единица его измерения (моль) в системе СИ, понятия молярной массы и молярного объёма; расчет этих величин. Нормальные и стандартные условия химических процессов, соответствующие значения температур, давления, концентраций.

Раздел 6. Строение атома.

Радиоактивность.

Электронное строение атома

Строение атома. Ядерная модель атома. Основные элементарные частицы их характеристики в структуре атома, единица элементарного заряда (е.э.з.). Классификация атомных ядер. Заряд ядра и атомный номер элемента. Явление радиоактивности элементов, самопроизвольное (спонтанное) и несамопроизвольное деление ядер, естественная и искусственная радиоактивность. Типы самопроизвольного распада радиоактивных изотопов. Период полураспада изотопа. Дефект массы.

Квантовая механика в описании электронного строения атома. Дуализм электрона – волна и частица; уравнение Планка – квант энергии; уравнение волны де Бройля. Принцип неопределённости Гейзенберга. Общий вид волнового уравнения Шрёдингера, смысловое значение волновой функции, вероятностное положение электрона в атоме. Квантовые числа. Атомные орбитали (АО) – математическая модель и геометрическая абстракция. Связь квантовых чисел и энергии электрона в одноэлектронном и многоэлектронном атоме. Основное состояние атома. Эффективный заряд ядра. Электронная конфигурация атомов и ионов, распределение электронов по атомным орбиталям. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда. Вырождение орбиталей. Основные характеристики атомов: атомные радиусы (ионный, ковалентный, металлический, ванн-дер-ваальсовый); энергия или потенциал ионизации; сродство к электрону.

Раздел 7. Периодический закон.

Периодическая система

химических элементов (ПСХЭ)

Периодический закон. История открытия. Содержание периодического закона. Закон Мозли. Современный, полудлинный, рекомендованный IUPAC, и короткий вариант ПСХЭ, структура периодической таблицы. Важнейшие периодические свойства атомов элементов (потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, атомные радиусы, химическая активность и др.). Понятие о вторичной периодичности в группах, релятивистском сжатии радиуса для элементов с номерами в ПСХЭ более 60 и эффекте инертной пары для 6s2элементов. Естественные границы ПСХЭ.

Раздел 8. Химическая связь

Химическая связь. Природа и причины образования химической связи. Типы химических связей. Основные характеристики химической связи (длина, валентный угол, энергия, дипольный и магнитный моменты).

Ионная связь. Природа ионной связи. Прочность, ненасыщенность и ненаправленность ионной связи. Ионные соединения, ионные кристаллы.

Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (МВС). Основное и возбужденное состояние атома. Образование ковалентной связи по теории МВС – обменное и донорно-акцепторное взаимодействие, насыщаемость, направленность и полярность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей в теории МВС, энергия гибридизации. Возможности образования ковалентных -, -, -связей. Кратность и прочность ковалентных связей. Делокализация электронной плотности при образовании ковалентной связи, многоцентровая четырёх электронная или гипервалентная ковалентная связь. Метод Гиллеспи в описании пространственной структуры неорганических соединений, ограниченность метода.

Метод молекулярных орбиталей (ММО) – историческая справка. Теоретические основы ММО. Правила построения молекулярных орбиталей. Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, понятие о групповых молекулярных орбиталях. Построение молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул элементов второго периода. Молекулярные орбитали гетероядерных двухатомных молекул на примере LiH и HF. Использование ММО при рассмотрении образования химической связи в электроноизбыточных (орбитально-дефицитных) и электронно-дефицитных молекулах на примере XeF2 и B2H6 соответственно.

Металлическая связь. Зонная теория образования химической связи в металлическом кристалле, зона проводимости и валентная зона, понятие об электронном газе. Ненасыщенность и ненаправленность металлической связи. Координационные числа атомов в металлических решётках. Особенности металлической связи и физические свойства металлов (цветность, непрозрачность, электро- и теплопроводность).

Межмолекулярные слабые взаимодействия. Понятие о силах Ван-дер-Ваальса и энергии межмолекулярных взаимодействий. Краткая характеристика универсальных слабых взаимодействий: диполь-дипольное или ориентационное притяжение; индукционное притяжение; дисперсионное притяжение.

Водородная связь как специфический вид межмолекулярного взаимодействия. Природа возникновения водородной связи; энергия водородной связи. Влияние водородной связи на некоторые физические характеристики веществ (на температуры плавления и кипения, растворимость в воде и т.п.).

Раздел 9. Классификация химических реакций.

Понятие – химическая реакция (ХР). Формальные признаки, используемые для классификации химических реакций.

Классификация ХР по механизму: элементарный акт, простые и сложные реакции. Деление сложных реакций на последовательные, параллельные и последовательно-параллельные.

Классификация по числу частиц-участниц реакции – молекулярность реакции.

Классификация реакций по числу реагирующих веществ и их элементному составу: 1) реакции без изменения числа веществ и элементного состава; 2) с изменением числа веществ и элементного состава, реакции: а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.

Классификация реакций по знаку её теплового эффекта – экзо- и эндотермические реакции.

Классификация по фазовому составу реагирующих и образующихся веществ – гомогенные и гетерогенные реакции. Варианты гетерогенных реакций по комбинации агрегатного состояния участвующих фаз.

Классификация реакций по наличию или отсутствию катализатора – каталитические и некаталитические реакции.

Классификация по направлению процесса – прямая и обратная реакции, обратимые и необратимые реакции.

Классификация реакций по их механизму – радикальные и ионные.

Классификация реакций по виду энергии, инициирующей процесс: фотохимические, термохимические, радиационные, электрохимические, санохимические. Классификация по изменению степени окисления атомов веществ, участвующих в процессе – окислительно-восстановительные реакции (ОВР): межмолекулярные, внутримолекулярные, внутримолекулярного диспропорционирования, межмолекулярного диспропорционирования.

Раздел 10. Учение о химическом процессе.

Элементы химической

термодинамики

Химические превращения и их характеристики. Условия протекания реакций.

Термодинамика – раздел химии, изучающий энергетику химических и фазовых превращений. Термодинамические параметры состояния системы, интенсивные и экстенсивные параметры состояния. Определение изобарного, изохорного и изотермического процессов. Функция состояния системы и её свойство; термодинамические функции состояния химической системы (внутренняя энергия U, энтальпия Н, энтропия S, свободная энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал G). Изменение энтальпии – тепловой эффект реакции в изобарноизотермическом процессе. Закон Лавуазье-Лапласа для тепловых эффектов обратимых реакций. Стандартные условия реакций. Стандартные теплоты образования веществ и стандартные тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и его применение. Значение свободной энергии Гиббса химической реакции, направление химического процесса, самопроизвольное протекание реакции.

Раздел 11. Основы химической кинетики.

Обратимые химические

реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-ШательеХимическая кинетика: закономерности протекания реакций во времени, скорость и механизм химических реакций. Понятия простой (элементарного акта) и сложной реакции. Механизм реакции как совокупность элементарных актов, молекулярность химических реакций. Понятие об интермедиате и активном комплексе. Скорость химических реакций: мгновенная и средняя скорости реакции; лимитирующая стадия реакции в сложном процессе. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, закон Гульдберга и Вааге или закон действующих масс. Кинетическое уравнение скорости реакции. Физический смысл константы скорости реакции. Частный и общий порядок реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры: уравнение Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции; уравнение Аррениуса, энергии активации. Кривая потенциальной энергии реакции, энергия активации, эндо- и экзотермические процессы.

Обратимые и необратимые химические реакции. Понятие прямой и обратной реакции. Химическое равновесие как. Кинетический подход: константа химического равновесия как отношение скоростей обратной и прямой реакций, вторая формулировка закона действующих масс. Термодинамический подход: связь стандартного изобарно-изотермического потенциала процесса с константой равновесия. Динамическое химическое равновесие, смещение положения химического равновесия, принцип Ле-Шателье.

Раздел 12. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – составление уравнений и расстановка коэффициентов.

Количественные характеристики ОВР

Степень окисления элемента и её расчет в простых и сложных соединениях, правила расчёта для ионных и молекулярных форм. Окислительновос-становительные реакции (ОВР) и их значение в химии. Понятия – окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций в растворах, расстановка коэффициентов методом электронного и электронно-ионного баланса.

Стандартный электродный потенциал как количественная оценка ОВР в растворах, таблицы стандартных восстановительных потенциалов. Расчёт стандартного восстановительного потенциала реакции, его значение и термодинамически разрешённое направление процесса. Окислительно-восстановительные свойства воды.

Раздел 13. Комплексные соединения в неорганической химии.

Теория строения, изомерия, кинетическая и термодинамическая устойчивость комплексных соединений

Введение, краткая историческая справка. Понятия координационные и комплексные соединения (КС). Теория А.Вернера строения комплексных соединений: главная и побочная валентность, центральный атом, лиганды.

Современные представления о структуре комплексных соединений: внешняя и внутренняя сфера, центральный атом и его координационное число, лиганды и их дентатность. Состав КС катионного, анионного и нейтрального типа. Основные виды возможных координационных полиэдров КС.

Изомерия комплексных соединений. Определение понятий изомерия и изомер. Пространственная или стереоизомерия комплексных соединений: геометрическая изомерия (цис- и транс-изомеры для плоско-квадратных КС); представление об оптической изомерии; конформационная изомерия.

Другие виды изомерии КС: ионизационная (ионная) или гидратная изомерия; координационная изомерия; координационная полимерия; солевая изомерия или изомерия связей.

Теория строения комплексных соединений. Историческое значение в теории строения КС метода валентных связей (МВС).

Теория кристаллического поля (ТКП) и её развитие в теории поля лигандов (ТПЛ). Основные положения ТКП; энергетические схемы расщепления dАО в октаэдрическом поле лигандов, высокоспиновые и низкоспиновые комплексы, энергия стабилизации комплексов в поле лигандов (ЭСПЛ). Спектрохимический ряд лигандов. Окраска комплексных соединений с точки зрения ТКП-ТПЛ. Ограниченность и недостатки ТКП-ТПЛ.

Метод молекулярных орбиталей (ММО) в теории строения комплексных соединений. Природа химической связи металл-лиганд с точки зрения ММО: понятие о - и -донорном взаимодействии, -акцепторных связях. Образование -дативной связи в КС переходных металлов.

Преимущества и недостатки ММО по сравнению с предшествующими теориями строения КС.

Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений, критерии их оценки. Индивидуальные и полные константы устойчивости КС, взаимосвязь индивидуальных и полных констант устойчивости. Оценка прочности КС по величине индивидуальных констант устойчивости. Кинетическая устойчивость КС, инертные и лабильные комплексы.

Раздел 14. Химические системы

Агрегатное состояние как форма организации вещества. Газообразное, конденсированное – жидкое и твёрдое, плазменное состояния, краткая характеристика; энергетика вещества в разных агрегатных состояниях.

Общие представления о жидкокристаллическом состоянии вещества. Особенности молекулярного строения жидких кристаллов.

Определение понятия - химическая система. Открытая, закрытая и изолированная химические системы. Гомогенные и гетерогенные системы. Состояние системы; микроскопические и макроскопические (термодинамические) параметры системы. Равновесное состояние системы. Понятие фазы в химической системе; фазы постоянного и переменного состава. Понятие о фазовом переходе вещества и температурах фазового перехода, фазовые равновесия. Фазовая диаграмма однокомпонентных систем (фазовые диаграммы серы и воды): области диаграммы, линии равновесия; критическая точка и тройная точка.

Газовые системы. Идеальный газ. Идеальная смесь газов. Основные законы идеальных газов: Бойля-Мариотта; Гей-Люссака – Шарля; Шарля; объединённый газовый закон. Уравнение Менделеева-Клапейрона или уравнение состояния идеального газа. Парциальное давление и парциальный объём газа, законы Дальтона и Амаго соответственно для полного или общего давления и объёма смеси идеальных газов. Молярная, объёмная доля и доля парциального давления газа, их количественная взаимосвязь. Реальные газы: уравнение Ван-дер-Ваальса. Определение молекулярных масс газов.

Твердые системы. Кристаллическое состояние вещества, элементарная кристаллическая ячейка, узлы кристаллической решетки, идеальный кристалл, дальний порядок. Плотнейшие шаровые упаковки – гексагональная (ГПУ) и кубическая (КПУ) – кристаллической решётки, объёмноцентрированная кубическая решётка.

Типы кристаллических решёток в зависимости от вида связи между образующими её частицами: ионные, молекулярные, атомные-ковалентные, атомныеметаллические. Электронное строение кристаллов – зонная теория. Валентная зона и зона проводимости. Диэлектрики, полупроводники, металлы. Сверхпроводники. Общие свойства кристаллов: анизотропия, явления полиморфнизма и изоморфизма. Понятие о твердых растворах. Краткие сведения о строении аморфных тел и стёкол, наличие ближнего порядка в структуре аморфных тел.

Жидкие системы: силы Ван-дер-Ваальса и строение жидких фаз, ассоциаты. Область жидкого состояния, критические температура и давление жидкости. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный пар. Жидкие растворы, идеальный и реальный раствор. Ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы. Количественные характеристики выражения состава растворов, концентрация растворов: процентная или массовая доля, молярная, моляльная и нормальная, единицы их измерения; растворимость и коэффициент растворимости веществ.

Закон Генри для идеальных растворов газов в жидкостях. Закон Рауля для идеальных растворов твёрдого вещества в жидкости и жидкости в жидкости.

Коллигативные свойства растворов: диффузия и явление осмоса в растворах, осмотическое давление; эбуллиоскопия, криоскопия. Расчеты величин коллигативных характеристик идеальных и реальных растворов. Изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. Концентрация и активность вещества в растворе; коэффициенты активности ионов и средний коэффициент активности вещества в растворе. Ионная сила раствора. Зависимость величины коэффициента активности от концентрации вещества в растворе.

Дисперсные системы: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности частиц и агрегатному состоянию составляющих её частей: пена, эмульсия, суспензия; коллоидный раствор (золь); твердый золь; гель; аэрозоли (дымы и пыли, туманы и спреи).

Раздел 15. Растворы электролитов

Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса, веществаэлектролиты. Физико-химические процессы в растворах: взаимодействие молекул растворителя с молекулами и ионами растворённого вещества; взаимодействие молекул растворителя между собой; взаимодействие молекул и ионов растворённого вещества между собой. Процессы координации в растворах, сольватация (гидратация) молекул и ионов в растворах, сольватная оболочка, координационное число сольватации, понятие о специфической (первичная) и неспецифической (вторичная) сольватации. Специфическое поведение (аномальная подвижность) катиона водорода и гидроксид-иона в воде; молекулярные ассоциаты и ионные формы катиона водорода и гидроксид-иона, существующие в жидкой воде.

Сильные и слабые электролиты. Количественная оценка силы электролита: степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Освальда. Зависимость степени диссоциации электролита от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов, полная и ступенчатые константы диссоциации. Понятие о кажущейся степени диссоциации для сильных электролитов, ионная атмосфера ионов, образование ионных ассоциатов (ионные пары, тройки, квадруполи). Количественная характеристика растворимости малорастворимых веществ – произведение растворимости (ПР).

Теории кислот и оснований. Основные положения теории кислот и оснований С.Аррениуса, её достоинства и недостатки. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури: определения кислот и оснований, понятие о сопряжённых парах кислот и оснований. Основы теории кислот и оснований Льюиса.

Процессы самоионизация (автоионизации) жидкостей. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Реакция нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований.

Реакция гидролиза солей в водных растворах, условия гидролиза по катиону или (и) аниону, ступенчатый гидролиз. Количественные характеристики гидролиза – степень гидролиза, ступенчатые и полные константы гидролиза. Зависимость степени гидролиза от разбавления раствора.

Буферные растворы. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. Состав и свойства буферных растворов. Буферная ёмкость раствора.

Обменные реакции в растворах, условия их протекания до конца (реакции с газовыделением, образованием осадков и малодиссоциированных соединений).

Раздел 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ

16.1. ХИМИЯ НЕПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

16.1.1. Элементы первой группы. Водород.

Водород. Водород в природе. Изотопный состав водорода: протий - H, дейтерий - D, тритий - T.

Особенности положения водорода в периодической системе. Электронное строение атома, валентные возможности, степени окисления. Антивещество, позитроний как антиводород, антидейтерий и антитритий, состав и строение их атомов.

Физические свойства диводорода. Химические свойства диводорода. Восстановительные свойства диводорода и водорода в момент выделения (атомарного водорода), степень окисления элемента «+I»: бинарные соединения водорода, его взаимодействие с неметаллами (галогенами, халькогенами, азотом и др.). Цепной характер реакций газообразного водорода с хлором и кислородом; взаимодействие водорода с оксидами металлов и неметаллов.

Окислительные свойства водорода, степень окисления элемента «-I», общие представления о гидридных соединениях металлов, гидридный пробел металлов периодической в системе. Растворимость водорода в металлах (никеле, платине, палладии) и интерметаллах (La5Ni), использование в химии и технологии.

Поведение иона водорода Н+ в водных растворах, его поляризующие свойства, образование иона оксония Н3O+.

Взаимодействие водорода с кислородом, «гремучий газ». Вода, состав и строение молекулы воды, водородная связь, молекулярная ассоциация молекул воды в жидком состоянии. Кристаллическая структура льда. Уникальность физических свойств жидкой и твёрдой фаз воды. Вода как универсальный природный растворитель, амфотерность воды как растворителя. Тяжелая вода. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами различной активности при комнатной и высоких температурах; взаимодействие с неметаллами (на примере углерода и хлора). Понятие о кристаллогидратных соединениях солей и о так называемых соединениях включения (клатратах) газов.

Пероксид водорода: строение молекулы, окислительновосста-новительные свойства (на примере реакции окисления иодид-иона и восстановления перманганат-иона), пероксиды металлов. Получение пероксида водорода в промышленности и лаборатории; понятие о пероксокислотах и их солях. Области применение пероксидных соединений водорода.

Гидроксиды (оксокислоты и основания) элементов, их состав, краткая общая характеристика химического поведения этих веществ.

Методы получения водорода в лаборатории (взаимодействие кислот или щелочей с металлами, активных металлов или их гидридов с водой) и в промышленности (электролиз, взаимодействие угля с водой, паровоздушная конверсия метана). Краткие сведения об использовании водорода в лаборатории и промышленности.

16.1.2. Элементы 18 группы. Благородные газы.

Элементы 18 группы: гелий He, неон Ne, аргон Ar; (подгруппа криптона) криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Распространенность элементов в природе. Физические свойства простых веществ, молекулярное строение. Особенности электронного строения атомов, энергия ионизации и химическая активность. Способность к образованию валентных соединений элементами подгруппы криптона с точки зрения ММО, возможные степени окисления в соединениях. Обзор кислородных и галоидных соединений криптона и ксенона. Окислительные свойства соединений благородных газов. Клатраты благородных газов.

Получение и применение благородных газов.

16.1.3. Элементы 17 группы. Галогены.

Элементы 17 группы: фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At. Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения элементов. Изотопный состав. Положение в периодической системе, электронное строение атомов, валентные электроны. Атомные радиусы и изменение неметаллических свойств в подгруппе галогенов. Возможные степени окисления галогенов в химических соединениях, сравнительная характеристика устойчивости различных степеней окисления элементов в подгруппе.

Простые вещества, строение молекул, физические свойства.

Химические свойства галогенов. Изменение окислительновосста-новительной способности элементов в подгруппе; взаимодействие галогенов с простыми и сложными веществами. Получение галогенов в лаборатории и промышленности. Применение галогенов. Понятие о псевдогалогенах и псевдогалогенидах.

Водородные соединения галогенов: методы и реакции получения, физические свойства, изменение химической устойчивости при движении по группе. Растворимость галогеноводородов в воде, галогеноводородные кислоты, характеристика силы этих кислот. Взаимодействие галогеноводородных кислот с металлами. Особенности физико- химических характеристик фтороводородной кислоты: водородная связь, строение ассоциатов в жидкой фазе, образование гидрофторид-иона. Реакция фтороводородной кислоты с элементарным кремнием и его диоксидом.

Галогенид-ионы Hal–: изменение их восстановительной способности по группе. Соли галогеноводородных кислот, общий обзор физикохимических свойств их важнейших представителей. Применение галогеноводородов и их солей.

Кислородные соединения галогенов. Устойчивые при обычных условиях бинарные кислородные соединения галогенов: реакции получения, физические и химические свойства. Реакции галогенов с водой, особенности химического поведения фтора. Кислородные кислоты галогенов, методы получения. Изменение устойчивости, окислительновосстановительной способности и силы кислородных кислот галогена в зависимости от его степени окисления (на примере соединений хлора) и по группе (на примере кислот состава НЭО). Области применение кислородных кислот галогенов и их солей.

Межгалогенные соединения, состав, строение, методы получения и физико-химические свойства. Краткие сведения о соединениях галогенов с благородными газами.

16.1.4. Элементы 16 группы. Халькогены.

Элементы 16 группы: типические - кислород О, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po. Содержание элементов в земной коре, основные природные соединения. Положение в периодической системе, электронная структура атомов, валентные электроны, степени окисления. Изменение атомных радиусов, энергии ионизации, металлических свойств элементов при движении по группе.

Кислород. Значение кислорода в жизнеобеспечении экосистем планеты: воздух и его состав; вода - универсальный природный растворитель. Электронная конфигурация атома кислорода в невозбужденном состоянии. Аллотропные формы простого вещества: дикислород - О2, озон - О3. Строение молекул кислорода и озона в терминах ММО, парамагнитность молекулы кислорода. Физические свойства кислорода и озона.

Молекулярный и атомарный кислород. Взаимодействие кислорода с металлами и неметаллами, краткие сведения о строении оксидов (ковалентные и ионные оксиды); обзор других классов кислородных соединений (гидроксиды, кислоты, соли, пероксиды, озониды).

Положительная степень окисления кислорода. Катион диоксигенила и примеры его соединений. Особенности поведения кислорода в соединениях со фтором. Краткая физико-химическая характеристика дифторида кислорода и диоксидифторида.

Озон: окислительная активность озона, реакции окисления простых и сложных веществ; получение озонидов металлов. Действие озона на живые организмы, антибактерицидные свойства.

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Применение кислорода и озона.

Cера. Сера в природе - основные соединения, распространенность серы. Аллотропные модификации серы: физические свойства, молекулярное строение и кристаллическая структура. Применение элементарной серы в промышленности и медицине.

Электронное строение атома, валентные электроны, основное и возбуждённое состояние, устойчивые степени окисления. Химические свойства серы: реакции с металлами и неметаллами, реакция диспропорционирования в растворах щелочей.

Сероводород, его получение, краткая физико-химическая характеристика; сероводородная кислота, состав и химические свойства, сульфид-анион S2–; соли сероводородной кислоты. Реакции окисления сероводорода и сульфидов кислородом при высоких температурах, мягкое окисление сероводорода диоксидом серы.

Получение и свойства полисульфидов металлов (персульфиды) и водорода (полисульфаны), строение персульфидного аниона. Реакции получения сульфидов неметаллов (углерода, фосфора, мышьяка).

Соединения серы различных степеней окисления с галогенами, реакции получения, состав и физико-химическая характеристика. Особенности химического поведения гексафторида серы.

Оксид серы(IV) SO2 (сернистый газ, диоксид серы, сернистый ангидрид). Реакции образования диоксида серы: взаимодействие простых веществ; окисление сероводорода кислородом; “обжиг” сульфидов металлов. Строение молекулы SO2. Физико-химические свойства диоксида серы: кислотный характер оксида, реакция с водой и растворами щелочей; окислительно-восстановительные свойства (реакции с кислородом, хлором, сероводородом).

Сернистая кислота и ее соли – сульфиты и гидросульфиты, реакции получения, таутамерные превращения гидросульфит-иона в водных растворах. Окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты и её солей: на примере реакций с кислородом, хлором и сероводородом. Реакции солей сернистой кислоты с сильными килотами.

Оксид серы(VI) SO3 (триоксид серы, серный ангидрид). Получение триоксида серы каталитическим окислением диоксида. Физические свойства. Строение молекулы триоксида серы в газообразной фазе и конденсированном состоянии.

Серная кислота или тетраоксосульфат(VI) водорода, реакция получения. Физические свойства серной кислоты. Разбавленная и концентрированная серная кислота: водопоглотительная способность и окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Диссоциация серной кислоты в водном растворе, сульфат-анион и его структура. Реакции разбавленной и концентрированной кислоты с металлами и неметаллами. Соли серной кислоты - сульфаты и гидросульфаты, их важнейшие представители. Применение серной кислоты и сульфатов в промышленности.

Олеум, условия образования и состав; кислородные полисерные кислоты кислоты с фрагментом (-S-O-S-), дисерная (устаревшее - пиросерная) кислота H2S2O7 и её соли дисульфаты.

Кислородные соединения, содержащие связи (–S–S–), политионовые кислоты H2SnO6; тетратионовая кислота H2S4O6 и её соли, состав и структура.

Тиосерная кислота H2S2O3 и её соли тиосульфаты: реакции получения, строение молекулы, химические свойства; тиосульфат натрия - области применения.

Кислородные соединения, содержащие связи (–О–О–): пероксомоносерная или кислота Каро H2SO5 и пероксодисерная кислота H2S2O8 как представители пероксокислот, реакции получения.

Понятие о сульфоновых кислотах.

Селен Se, теллур Te, полоний Po. Краткий обзор химических свойств элементов: изменение восстановительной способности элементов в группе, реакция с кислородом, отношение к кислотам, реакция с кислотами-окислителями. Краткая сравнительная характеристика изменения устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотных свойств веществ по группе: водородные соединения элементов; оксиды селена и теллура (IV,VI); селенистая H2SeO3 и теллуристая H2TeO3,селеновая H2SeO4 и ортотеллуровая H6TeO6 кислоты, галогенидные соединения элементов. Обзор химического поведения полония.

II семестр.Раздел 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ

16.1. ХИМИЯ НЕПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ (продолжение)

16.1.5. Элементы 15 группы. ПнигтогеныЭлементы 15 группы: типические - азот N, фосфор P; группа мышьяка - мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi. Содержание элементов в земной коре, основные природные соединения. Положение элементов в периодической системе, электронная структура атомов, валентные электроны, характерные степени окисления. Изменение атомных радиусов, энергии ионизации, металлических свойств элементов при движении по группе.

Азот. Простое вещество, молекула азота: строение (по МВС и ММО) и характеристика ковалентной связи. Физические свойства. Получение азота в промышленности и в лаборатории (разложение нитрита аммония).

Степени окисления атома азота в соединениях. Максимальные ковалентность и степень окисления атома азота с точки зрения электронного строения и валентных возможностей (МВС). Химическая инертность азота. Взаимодействиу азота с простыми веществами-неметаллами и металлами, нитриды металлов. Понятие о комплексах молекулярного азота (комплексы диазота или нитрогенильные). Галогенидные соединения азота: получение, строение молекулы, степень окисления атома азота и галогена в соединении, химическая устойчивость. Причины низкой полярности молекул NHal3.

Области применения азота.

Водородные соединения азота.

Аммиак: состав и строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства аммиака. Реакция автопротолиза в жидком аммиаке. Реакции каталитического и некаталитического окисления аммиака кислородом (горение). Понятие об амидах и имидах металлов. Условия и уравнение реакции промышленного синтеза аммиака из простых веществ; лабораторный способ получения аммиака из солей аммония.

Растворение и взаимодействие аммиака с водой: гидратная форма, образование гидроксида аммония, ион аммония, его строение. Взаимодействие аммиака с кислотами. Химические свойства гидроксида аммония. Соли катиона аммония. Гидролиз солей аммония. Термическая устойчивость солей аммония (уравнения разложения нитрата, нитрита, карбоната и хлорида аммония). Восстановительная способность аммиака и его солей по отношению к оксидам металлов различной активности (на примере оксидов железа и меди). Понятие о составе и физико-химических свойствах других водородных соединениях азота: гидразин, гидроксиламин, азидоводород; методы и реакции получения. Соли гидразина и гидроксиламина, азиды (псевдогалогениды).

Оксиды азота: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Химическое строение молекул в газообразной и конденсированной фазе. Общий обзор физических свойств и термодинамической устойчивости оксидов. Реакции получения в промышленности и лаборатории, физические и химические свойства, окислительно-восстановительная способность, биологическое воздействие оксидов азота. Безразличные оксиды азота N2O и NO. Существование катионов нитрозила NO+ и нитроила NO2+ и их соединений.

Применение оксидов азота.

Кислородные кислоты азота и их соли.

Азотистая кислота HNO2, реакция получения, нитрит-ион. Физико-химические свойства азотистой кислоты; окислительно-восстановительная двойственность, на примере реакций с иодидом и перманганатом калия. Важнейшие соли азотистой кислоты (нитриты), реакции получения, свойства, применение.

Азотная кислота HNO3, реакции промышленного и лабораторного методов получения, структура молекулы, степень окисления и ковалентность атома азота; электронная и геометрическая структура нитрат-иона. Физико-химические свойства азотной кислоты: термическая устойчивость; окислительная способность, на примере реакций растворов кислоты разной концентрации с металлами и неметаллами (с углеродом, фосфором, серой). “Царская водка”, реакция растворения золота и платины в царской водке, хлористый нитрозил.

Соли азотной кислоты - нитраты; окислительная способность нитратов, реакции термического разложения нитратов аммония и металлов различной активности. Краткие сведения об областях применения азотной кислоты и ее солей.

Значение азота и его соединений для жизнеобеспечения и существования экологических систем на Земле.

Фосфор. Положение в ПСХЭ, электронное строение атома и особенности химического поведения фосфора в сравнении с азотом, устойчивые степени окисления, потенциалы ионизации. Обзор аллотропных модификаций фосфора: физические свойства, устойчивость и сравнительная химическая активность. Получение фосфора.

Химические свойства фосфора. Молекулярное строение Р4, восстановительная способность фосфора: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором, серой), азотной кислотой, возможность образования соединений Р(V) и Р(III). Окислительная способность фосфора, образование соединений со степенью окисления Р(-III) при взаимодействии фосфора с активными металлами – фосфиды металлов; водородные соединения фосфора – фосфины. Образование фосфина РН3 при взаимодействии фосфора с растворами щелочей, разложении фосфидов металлов и белковых веществ. Краткая физикохимическая характеристика фосфина: строение молекулы, химическая устойчивость, реакция окисления кислородом (горение, медленное окисление-фосфоресценция), сравнительная характеристика основности фосфина и аммиака, понятие о катионе фосфония и его солях.

Соединения фосфора с галогенами. Реакции получения три- и пентагалогенидов фосфора. Гидролиз галогенидов, оксогалогениды фосфора.

Оксиды фосфора и кислородные кислоты. Р4О6 - гексаоксид тетрафосфора (устаревшее - оксид фосфора(III) Р2О3) и Р4О10 - декаоксид тетрафосфора (устаревшее - оксид фосфора(V) Р2О5): получение, физические свойства, строение молекулы, реакции с водой.

Фосфоновая кислота Н2(РIIIHО3) (устар.- фосфористая Н3РО3), строение молекулы, основность, ее соли фосфонаты. Восстановительные свойства фосфоновой кислоты (на примере реакции окисления хлором). Метафосфорные (НРVО3)n и ортофосфорная Н3РVО4 кислоты, понятие о полифосфорных кислотах, дифосфорная кислота H4P2O7, как представитель полифосфорных кислот: реакции получения, строение молекул, физические и химические свойства. Средние и кислые соли ортофосфорной кислоты, важнейшие представители, применение кислых и средних ортофосфатов.

Промышленные способы получения фосфорной кислоты из фосфатов и каталитической реакцией фосфора с водяным паром. Лабораторные методы получения ортофосфорной кислоты.

Фосфиновая (устар. - диоксофосфорная или фосфорноватистая) кислота Н(РIН2О2), реакция получения. Строение молекулы, основность, фосфинат-ион, соли - фосфинаты.

Значение фосфора и его соединений в живой природе, промышленности и сельском хозяйстве.

Элементы группы мышьяка. Нарастание металлических свойств элементов по группе при переходе от мышьяка к висмуту. Характерные устойчивые степени окисления элементов, отличие в химическом поведении висмута от мышьяка и сурьмы. Реакции элементов с кислотами-окислителями.

Кислородные соединения элементов. Оксиды Э(+III;+V), их получение и свойства. Кислородные кислоты Э(+III;+V): метамышьяковистая (HAsO2), ортомышьяковистая (H3AsO3), мышьковая (H3AsO4) и сурьмяная (H3SbO4) кислоты и их соли; реакции получения кислот и солей. Сравнительная характеристика силы кислот в ряду N-P-As-Sb, амфотерность соединений Sb(+III) на примере метагидроксида сурьмы SbO(OH). Гидроксид висмута(+III), получение, химические свойства.

Соли сурьмы и висмута Э(+III), гидролиз солей, полимерные стуктуры в твёрдых оксосолях.

Кислородные соединения Bi(+V) – оксид висмута(V), висмутаты: условия получения, окислительная способность.

Сульфидные соединения элементов Э2S3 и Э2S5, их получение и физикохимические свойства: окисление кислородом, реакции с сульфидами щелочных металлов и аммония, понятие о полисульфидных соединениях – тиосолях.

Галогенидные соединения элементов, реакции получения ЭHal3 и ЭHal5, особенность химического поведения висмута.

Водородные соединения элементов - арсин, стибин, висмутин; реакции получение, краткий обзор физико-химических свойств.

Методы получения простых веществ (уравнения соответствующих реакций). Области использования мышьяка, сурьмы и висмута и их соединений.

16.1.6. Элементы 14 группы.

Элементы 14 группы: типические - углерод (С), кремний (Si), группа германия - гермений (Ge), олово (Sn), свинец (Pb). Содержание в земной коре, основные природные соединения. Положение в периодической системе, электронная структура атомов, валентные электроны, основные степени окисления элементов. Общие закономерности изменения физических и химических свойств, степеней окисления и устойчивости соответствующих соединений по группе.

Углерод - С. Основное и возбуждённое электронное состояние атома углерода. Возможные степени окисления атома, типы гибридизации атомных орбиталей, их пространственное расположение, способность атомов углерода к образованию углеродных цепей (катенация), кратность и энергетика углерод-углеродных связей. Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит, карбин (поликумулен, полиин), фуллерен, аморфный углерод, их кристаллическая структура и физические свойства.

Химические свойства углерода.

Карбиды металлов и неметаллов, как соединения углерода с отрицательной степенью окисления, физико-химические характеристики: а) карбиды стехиометрического состава – на примере ковалентных карбидов кремния и бора; б) ионно-ковалентные – метаниды и ацетилиды, на примере карбидов алюминия и кальция. Металлоподобные карбиды переменного состава, примеры, краткий обзор свойств.

Взаимодействие углерода с неметаллами: водородом, кислородом, галогенами, серой. Тетрагалогениды, сероуглерод: строение молекул, краткая физико-химическая характеристика.

Оксид углерода(II) или угарный газ – СО: промышленные способы получения; генераторные газы - воздушный, паровоздушный, водяной; паровоздушная конверсия метана. Лабораторный способ получения СО из муравьиной или щавелевой кислоты. Физико-химические свойства оксида углерода (II): строение молекулы, энергетическая схема ММО; реакция с кислородом (каталитическая и некаталитическая) и хлором; получение карбонилов переходных металлов (на примере железа и никеля). Восстановительные свойства оксида углерода(II): восстановление оксидов металлов; реакции с аммиачным раствором гидроксида серебра и хлорида палладия(II). Использование оксида углерода (II) в составе газообразного топлива и в органическом синтезе.

Оксид углерода(IV) или углекислый газ - СО2. Его получение в промышленности (окисление углерода или органических веществ, термическое разложение карбонатов) и в лаборатории (реакция карбонатов металлов с кислотами). Применение диоксида углерода.

Физические и химические свойства диоксида углерода. Химическая и термодинамическая устойчивость оксида углерода(IV). Взаимодействие с металлическим магнием и фосфором, водой и щелочами. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Получение карбонатов обменными реакциями солей, аммиачно-хлоридный способ получения кальцинированной соды. Растворимость карбонатов и гидрокарбонатов в воде, реакции гидролиза. Применение карбонатов. Взаимодействие диоксида углерода с аммиаком с образованием мочевины (карбамида).

Соединения углерода с азотом: цианамид, дициан, синильная кислота и ее соли, циановая кислота и ее соли. Краткая характеристика свойств и областей их применения. Понятие о дитиоугольной кислоте и дитиокарбонатах.

Кремний - Si. Кремний в природе. Размеры и электронная структура атома, причины отличия его химического поведения от углерода; устойчивая форма гибридизации и степени окисления атома. Аллотропные модификации кремния. Физические свойства.

Аллотропная форма кремния и химическая активность: реакции с кислородом, галогенами, азотом, водяным паром; взаимодействие с растворами смеси азотной и фтороводородной кислот, с газообразными галоидводородами и раствором фтороводородной кислоты; с растворами щелочей. Реакции кремния с металлами, силициды. Карбид кремния (карборунд) SiC - получение, свойства, применение. Галогениды кремния: состав, реакции получения, физические свойства, гидролиз галогенидов. Гексафторокремниевая кислота и ее соли – фторосиликаты, практическое применение некоторых гексафторосиликатов.

Водородные соединения кремния. Возможность существования связей между атомами кремния с образованием цепей, сравнение с аналогичными соединениями углерода. Силаны: состав, методы получения, краткая физико-химическая характеристика.

Диоксид кремния - SiO2, кристаллическая структурная единица, координационное число атома кремния. Реакции образования диоксида из простых веществ и разложением кремниевой кислоты. Химическое поведение диоксида кремния: реакции с углеродом, оксидами металлов, газообразным фтороводородом и фтороводородной кислотой.

Кремниевые кислоты и их соли (силикаты). Ортокремниевая и метакремниевая кислоты, их состав и химическая формула, методы получения, полимеризация кремниевых кислот при обезвоживании. Силикагель – получение и применение. Структура оксосиликат-ионов в кислотах и солях, краткие сведения о строении природных силикатов (островные, цепочечные, ленточные и слоистые структуры). “Жидкое стекло” - силикаты калия и натрия, применение.

Стекло: состав обычного стекла, химические реакции получения, структура и свойства. Краткие сведения о составе, физико-химических свойствах, областях применения керамических материалов, цементов, силоксановых и полисилоксановых соединений.

Методы получения кремния и его соединений в промышленности, уравнения химических реакций процессов.

Группа германия. Положение элементов в ПСХЭ, роль внешних s2p2-электронов в образовании химической связи и устойчивости соединений со степенями окисления II и IV, изменение окислительной способности соединений Э(IV) при переходе от германия к свинцу.

Физические свойства элементов, аллотропные модификации олова.

Реакции металлов с растворами кислот, особенности при взаимодействия с кислотами-окислителями, степени окисления элементов группы в образующихся соединениях. Реакции металлов с растворами щелочей, состав образующихся гидроксосоединений в растворе.

Оксиды и гидроксиды металлов(II) и (IV), смешанные оксиды, реакции получения, химические свойства, амфотерность, изменение кислотного характера соединений в ряду Ge>Sn>Pb. Реакции получения - и -«оловянных кислот», причина их разной реакционной способности, явление оксоляции.

Получения галогенидов Э(II,IV) из простых веществ и обменными реакциями. Физические свойства, сравнительный анализ окислительно-восстановительной способности галогенидов олова (II,IV) и свинца (II,IV), гидролиз галогенидов.

Сульфиды и дисульфиды металлов, тиостаннаты и тиогерманаты - реакции получения. Обзор свойств гидридных соединений элементов группы германия.

Методы получения металлов в промышленности; области применения металлов и их соединений, значение для современной техники и технологии.

16.1.7. Элементы первой группы – щелочные металлы.

Элементы первой группы - щелочные металлы: литий - Li, натрий - Na, калий - K, рубидий - Rb, цезий - Cs, франций - Fr. Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения щелочных металлов. Положение металлов в ПСХЭ, электронное строение атомов, валентные электроны, изменение атомных радиусов, потенциалов ионизации и металлических свойств элементов по группе.

Физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов. Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке, формы существующих частиц. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом. Оксидные, пероксидные и надпероксидные соединения металлов, состав и свойства. Озониды щелочных металлов: получение, устойчивость, химические свойства. Взаимодействие металлов с галогенами, серой, фосфором, азотом, углеродом. Получение гидридных соединений металлов, их состав и химические свойства.

Реакция металлов с водой, гидроксиды щелочных металлов, химические свойства гидроксидов. Примеры важнейших солей щелочных металлов: средние, кислые, двойные соли. Растворимость солей щелочных металлов в воде, малорастворимые соединения. Комплексообразующая способность щелочных металлов, устойчивость комплексных соединений. Строение и устойчивость комплексов щелочных металлов с полидентатными лигандами: комплексонами (на примере этилендиаминтетрауксусной кислоты), криптандами и краун-эфирами.

Электрохимические и металлотермические методы получения щелочных металлов в промышленности. Применение щелочных металлов и их соединений в химической промышленности, атомной энергетике, металлургии. Понятие о твёрдых электролитах на основе кислородных соединений щелочных металлов.

16.1.8. Элементы 2 группы.

Элементы 2 группы: бериллий - Be, магний - Mg, кальций - Ca, стронций - Sr, барий - Ba, радий - Ra – распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения (кратий обзор). Положение элементов в периодической системе, электронное строение атомов, валентные электроны, атомные радиусы, энергия ионизации, степени окисления; особенности бериллия и магния, щелочноземельные элементы – кальций, стронций, барий (радий). Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и галогенами. Краткая физико-химическая характеристика свойств соединений элементов группы с неметаллами (водородом, азотом, фосфором, углеродом). Реакция металлов с водой. Отношение к гидролизу галогенидов бериллия, магния и щелочноземельных металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов, получение и физико-химические свойства, амфотерность соединений бериллия. Получение, состав и свойства солей кислородных кислот: сульфаты, карбонаты, фосфаты.

Способность металлов второй группы к комплексообразованию, хелатные комплексы. Металлоорганические соединения элементов второй группы и их роль в химии.

Жесткость природных вод – временная и постоянная, единицы измерения, методы устранения.

Получение металлов. Использование металлов и их соединений в промышленности и сельском хозяйстве.

16.1.9. Элементы 13 группы.

Элементы 13 группы: бор - В, алюминий - Al, галлий - Ga, индий - In, таллий - Tl. Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения (кратий обзор). Положение элементов в ПСХЭ; электронная структура атомов, отличие электронной структуры атомов бора и алюминия от остальных элементов группы; влияние (d, f)-подуровней на spвалентные электроны; основные степени окисления; атомные радиусы, энергия ионизации, изменение металлических свойств по группе.

Бор. Физические свойства бора. Аллотропные модификации. Особенности химического поведения бора. Металлические соединения бора. Взаимодействие бора с неметаллами (галогенами, кислородом, азотом, серой), концентрированными азотной и серной кислотами, оксидами, щелочами. Строение молекул соединений бора(+III) на примере галогенидов - BHal3, бороводорода – B2H6, ионов – [BH4]– и [BF4]–, понятие о многоцентровых гипервалентных связях. Соединения бора с азотом: нитрид бора или боразон -BN, боразол или неорганический бензол B3N3H6 – получение и свойства.

Кислородные кислоты бора, получение, характеристика силы кислот: B(OH)3 – тригидроксид бора (устаревшее название «ортоборная» или «борная » кислота ), H2B4O7 – тетраборная кислота. Особенности диссоциации тригидроксида бора (ортоборной кислоты) в водном растворе. Последовательная дегидратация тригидроксида бора. Краткий обзор важнейших представителей солей борных кислот.

Получение и применение бора в лаборатории и промышленности.

Алюминий. Физические свойства алюминия.

Химические свойства алюминия. Взаимодействие с неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором, азотом, углеродом. Краткие сведения о физико-химических свойствах образующихся соединений, строение электронодефицитных молекул хлорида алюминия. Реакции алюминия с водой, растворами кислот (на примере соляной и кислот-окислителей - азотной и серной) и щелочей, амфотерность алюминия. Соединения и сплавы алюминия с металлами, их практическое значение.

Соединений алюминия (+III). Получение оксида и гидроксида алюминия, их амфотерность – взаимодействие с кислотами и щелочами, представление об аква- и гидроксокомплексных ионах алюминия.

Соли алюминия. Гидролиз солей алюминия в растворах, получение безводных солей. Галогениды алюминия, комплексные соединения галогенидов алюминия. Двойные соли алюминия на примере алюмокалиевых квасцов.

Гидрид алюминия: его получение, строение, взаимодействие с водой, гидридами металлов, гидридоалюминаты.

Получение алюминия в промышленности. Области применения алюминия и его важнейших соединений в технике и технологии. Искусственные цеолиты.

Галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl). Атомные радиусы металлов, d,f-сжатие электронных оболочек, устойчивая степень окисления элементов (+III), появление степени окисления (+1), валентные особенности таллия. Краткий обзор химических свойств металлов Э(III) и Э(I) и их соединений.

Получение металлов, области применения металлов и их соединений.

16.2. ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

16.2.1. Элементы 3 группы. Редкоземельные элементы,

актиний и актиниды.

Элементы 3 группы: редкоземельные – скандий - Sc, иттрий - Y, лантан – La и лантанИДы, а также актиний – Ac и актинИДы.

Редкоземельные: скандий - Sc, иттрий - Y, лантан – La и 14 лантанидов: церий - Ce, празеодим - Pr, неодим - Nd, прометий - Pm, самарий - Sm, европий - Eu, гадолиний - Gd, тербий - Tb, диспрозий - Dy, гольмий - Ho, эребий - Er, тулий - Tm, иттербий - Yb, лютеций - Lu. Распространённость и природные соединения РЗЭ. Положение элементов в периодической системе, электронное строение атомных оболочек. Заполнение (n-2)f электронных орбиталей и появление элементов-лантанидов. Лантанидное сжатие. Валентные электроны и устойчивая степень окисления РЗЭ (+III). Заполнение (n-2)f – подуровня электронами и возможность появления степеней окисления РЗЭ (II) и (IV).

Краткий обзор физических и химических свойств элементов группы скандия: температуры плавления и кипения, плотность; реакции металлов с водой и кислотами, неметаллами (O2, H2, Cl2, N2, C, S, P и т.д.). Методы получения и разделения РЗЭ (дробная или фракционная кристаллизация, дробное или фракционное осаждение, экстракция, фракционная сублимация). Состав, физические и химические свойства оксидов и гидроксидов РЗЭ, амфотерность гидроксидов скандия и лютеция. Получение, состав и свойства гидридов РЗЭ, аккумуляторы водорода. Соли РЗЭ(III) кислородных кислот и галогениды. Комплексные соединения. Краткие сведения о химии РЗЭ (II) и (IV), устойчивость, окислительновосстановительная способность. Использование РЗЭ и их соединений: сплавы и интерметаллические соединения, оксиды, соли.

Актиний и актиниды. Актиний – Ac и актиниды: торий - Th, протактиний - Pa, уран - U, нептуний - Np, плутоний - Pu, америций - Am, кюрий - Cm, берклий - Bk, калифорний - Cf, эйнштейний - Es, фермий - Fm, менделевий - Md, нобелий - No, лоуренсий - Lr. Нахождение в природе, изотопный состав. Положение в периодической системе. Строение электронной оболочки, актинидное сжатие, характерные степени окисления элементов при движении по группе от тория к лоуренсию. Химическая активность металлов. Представление о типичных соединениях актиния и актинидов. Искусственные изотопы актинидов. Получение и применение актинидов-металлов.

16.2.2. Элементы 4 группы.

Элементы 4 группы: титан Ti, цирконий Zr, гафний Hf, резерфордий Rf. Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения. Положение в периодической системе, электронное строения атомов. Атомные радиусы элементов. Степени окисления элементов, изменение устойчивости степеней окисления в группе, влияние лантанидного сжатия, элементы-близнецы (цирконий-гафний).

Простые вещества - физические свойства.

Химические свойства. Химическая стабильность и коррозионная стойкости металлов, активность металлов в компактной и мелкодисперсной форме. Условия взаимодействия металлов с неметаллами (кислородом, галогенами, азотом, водородом, углеродом). Краткие сведения о составе оксидов, нитридов, карбидов и гидридов элементов, их свойствах и областях применения. Реакции металлов с растворами кислот (неокислителей и окислителей) и щелочей. Оксиды и гидроксиды элементов (IV): их получение, состав, свойства, амфотерность, изменение кислотно-основных свойств гидроксидов в ряду титан-цирконий-гафний. Сплавление оксидов Э(IV) со щелочами и карбонатами, образование и краткая характеристика состава и свойств оксосоединений (оксотитанатов, оксоцирконатов, оксогафнатов). Соли Э(IV): галогениды, нитраты, сульфаты, получение безводных солей; гидролиз солей Э(IV), образование форм с формальным катионом ЭО2+ (Э=Ti, Zr, Hf) титанила, цирконила или гафнила.

Комплексные анионые (галогенидные) и катионные (гидроксо-, хелатные, циклопентадиенильные) соединения элементов.

Получение пероксосоединений металлов, значение пероксосоединений титана в аналитической химии.

Общие представления о соединениях металлов группы титана низших степеней окисления.

Методы получения металлов в промышленности, соответствующие уравнения реакций. Области применение металлов и их соединений.

16.2.3. Элементы 5 группы.

Элементы 5 группы: ванадий V, ниобий Nb, тантал Ta, дубний Db.

Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения. Положение в ПСХЭ, электронная структура атомов, валентные электроны, степени окисления элементов в химических соединениях, устойчивость степеней окисления.

Физические свойства элементов группы ванадия. Химические свойства металлов: реакции с неметаллами - галогенами, кислородом, серой, азотом; химическая поведение при взаимодействии с растворами кислот (со смесью азотной кислоты со фтороводородной (плавиковой) или хлороводородной (соляной) кислотами; концентрированной серной кислотой; фтороводородной кислотой); реакция окислительного сплавление со щелочами в присутствии кислорода. Галогенидные соединения металлов различной степени окисления, методы получения; понятие о комплексных галогенидах H[Э+VF6].

Состав, физические и химические свойства оксидов металлов (Э+V) и VIVО2; кислоты Э+V (HЭO3, H3ЭO4, H4Э2O7) и их соли: амфотерность, существование катионов диоксованадия (ванадина) VO2+ и ванадила VO2+, понятие об изополисоединениях ванадия.

Соединения элементов в степенях окисления IV, III, II - краткий обзор.

Комплексные и металлорганические соединения элементов 5-ой группы.

Методы получения и области использования металлов группы ванадия и их соединений.

16.2.4. Элементы 6 группы.

Элементы 6 группы: хром Cr, молибден Mo, вольфрам W. Содержание в земной коре, основные природные соединения. Положение металлов в ПСХЭ, электронное строение атомов – электроны наружного слоя, валентные электроны, высшая и возможные степени окисления элементов, рост устойчивости и уменьшение окислительной способности соединений элементов в высшей степени окисления от хрома к вольфраму.

Физические свойства металлов. Химические свойства: изменение химической активности в группе, пассивирование металлов; взаимодействие металлов с растворами кислот или их смесей, особенности реакций хрома, образование соединений Cr(II) и Cr(III). Реакции металлов с кислородом, галогенами, серой. Карбонильные соединения металлов. Кластерные соединения dэлеменов, на примере дихлоридов молибдена и вольфрама.

Соединения хрома (III). Окислительно-восстановительные свойства, возможности восстановления до Cr(II) и окисления до Cr(VI). Оксид и гидроксид хрома(III): реакции получения, физические и химические свойства, амфотерный характер соединений (атом Cr(III) в составе катиона и аниона). Гидролиз солей Cr3+, гидроксоанионы. Комплексные соединения с центральным атомом Cr(III): акватирование иона Cr3+ в водных растворах, явление гидратной изомерии на примере гексагидрата трихлорида хрома(III); аммиакаты хрома(III).

Соединения Э(VI). Триоксиды элементов ЭО3, получение (синтез из простых веществ и косвенным путём), физические свойства. Химические свойства: термическая устойчивость, кислотный характер, реакция с водой, сплавление со щелочами.

Хромовая (H2CrO4) и дихромовая (H2Cr2O7) кислоты, сила кислот, взаимный переход хромата и дихромата ионов в зависимости от рН среды, строение анионов, возможность полимеризации с образованием изополианионов Cr(VI). Окислительная способность соединений Cr(VI) на примере реакций оксида хрома(VI), хроматов и дихроматов с органическими и неорганическими веществами-восстановителями.

Молибденовая и вольфрамофая кислоты Н2ЭО4, превращения аниона ЭО42– в растворах в зависимости от рН среды, многообразие анионных форм, понятие о полимерных оксоанионах – изополисоединения молибдена и вольфрама. Соли - молибдаты и вольфраматы, изополимолибдаты и изополивольфраматы, общие представления о строении анионов этих солей. Гетерополисоединения молибдена и вольфрама, гетероатомы; краткая характеристика состава, строения гетерополикислот молибдена и вольфрама. Молибденовая жидкость, осаждение фосфоромолибдата аммония.

Пероксидные соединения Cr(VI): получение, состав, строение и устойчивость.

Соединения металлов в нулевой и отрицательной степени окисления, карбонильные соединенияя металлов и их производные, сандвичевый комплекс хрома с бензолом; сандвичевые циклопентадиенильные соединения элементов 6-ой группы.

Промышленное получение хрома, молибдена и вольфрама. Применение металлов и их соединений в технике и технологии.

16.2.5. Элементы 7 группы.

Элементы группы 7группы: марганец Mn, технеций Tc, рений Re, борий Bh. Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения, причины отсутствия технеция в природных минералах. Положение элементов в ПСХЭ, электронное строение атомов, валентные электроны, влияние лантанидного сжатия, возможные степени окисления, изменение устойчивости соединений высших и низких степеней окисления от марганца к рению.

Физические свойства. Химические свойства элементов. Изменение химической активности в группе, на примере взаимодействия с растворами кислот; перевод рения в растворимую форму окислительным щелочным сплав лением.

Оксиды элементов 7-ой группы. Оксиды металлов(VII): состав, получение, физические свойства, взаимодействие с водой, характеристика их кислотно-основных свойств. Устойчивость, кислотно-основные свойства, окислительно-восстановительная способность оксидов металлов (II-VII) в зависимости от степени окисления атома металла. Оксид марганца(IV): нахождение в природе, значение для химии соединений марганца, реакции взаимодействия с растворами хлороводородной и серной кислот, амфотерность.

Гидроксиды марганца (II-IV), получение, кислотно-основные свойства, устойчивость.

Гидроксидные соединения металлов Э(VI-VII) – кислоты: методы получения, кислотные свойства, химическая устойчивость, окислительная способность. Соли этих кислот: реакции получения, изменение окислительно-восстановительных свойств по группе. Реакции: восстановления перманганата в зависимости от рН среды, перехода перманганат-иона в манганат-ион в щелочной среде, окисление воды, диспропорционирования манганат-иона при гидролизе. Термическое разложение перманганата и манганата калия.

Обзор галогенидных соединений металлов: состав, максимальное число атомов галогена в формульной единице галогенида в зависимости от металла и галогена, кластерные галогениды рения.

Соединения марганца в степени окисления 0 и –I: карбонильные соединения марганца – [Mn(CO)5]2 и Na+[Mn(CO)5]–, причина димеризации [Mn(CO)5]2; бис-(циклопентадиенилмарганец) и его карбонильное производное.

Получение и применение металлов, их сплавов и соединений.

16.2.6. Элементы 8, 9, 10 групп.

Триады: Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd; Os, Ir, Pt.

Элементы 8 группы: железо - Fe, рутений - Ru, осмий - Os;

элементы 9-ой группы: кобальт - Co, родий - Rh, иридий - Ir;

элементы 10-ой группы: никель - Ni, палладий - Pd, платина – Pt.

Распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения. Искусственные элементы этих групп – хассий - Hs, мейтнерий - Mt, дармштадтий - Ds.

Общий обзор. Причина распределения элементов по триадам и некоторого сходства химических свойств трёх семейств - однотипность состава и строения наружной электронной оболочки. Особенности свойств элементов триады железа; триады палладия и платины как семейство платиновых элементов. Степени окисления элементов, стабилизация высших степеней окисления сверху вниз по группе и уменьшение их устойчивости в триаде с ростом атомного номера элемента.

Триада железа – Fe, Co, Ni. Электронная структура атомов, валентные электроны, возможные и наиболее устойчивые степени окисления атомов элементов в химических соединениях.

Физические свойства элементов.

Химические свойства железа, кобальта и никеля, изменение химической активности в ряду Fe, Co, Ni. Взаимодействие металлов с неметаллами (кислородом, галогенами, халькогенами, углеродом, кремнием и т.д.), с водой, растворами кислот, пассивирование металлов триады железа концентрированными кислотами-окислителями. Растворение мелкодисперсного железа в растворах щелочей. Реакции атмосферной коррозии железа.

Оксиды и гидроксиды металлов (II-III): реакции получения, физические свойства, кислотно-основные свойства, амфотерность, получение ферритов.

Соли металлов (II-III): галогениды, нитраты, сульфаты, сульфиды – реакции получения; гидратация ионов металлов в водном растворе, кристаллогидраты солей. Двойные соли кобальта и железа (на примере аммонийных и калиевых квасцов).

Карбонильные соединения металлов.

Электронное строение атомов триады Fe, Co, Ni и их способность к комплексообразованию. Катионные и анионные комплексы металлов группы железа: аква, аммиачные, галогенидные, тиоцианатные и цианидные соединения. Явление гидратной и координационной изомерии на примере комплексных соединений кобальта. Гексацианоферратные калийные комплексные соли железа (II и III), качественные реакции в растворах на ионы железа (2+, 3+), «берлинская лазурь» и «турунбулева синь» – современные представления о строении.

Краткие сведения о соединениях железа (VI) – ферратах, получение и свойства.

Ферроцен и его аналоги по триаде, получение и свойства.

Получение металлов в свободном состоянии. Сплавы металлов, их значение для хозяйственной деятельности. Области применения металлов, сплавов и их соединений.

Элементы платиновой группы.

Триада – Ru, Rh, Pd; триада – Os, Ir, Pt.

Физические свойства металлов. Устойчивые степени окисления. Общая характеристика химического поведения металлов платиновой группы: химическая инертность, зависимость реакционной способности от дисперсности металла (реакции с кислородом, галогенами и др. неметаллами); перевод металлов в растворимые формы – взаимодействие с растворами кислот, окислительное щелочное сплавление. Растворение водорода металлами платиновой группы (Pt,Pd), водородные соединения.

Обзор химических соединений металлов платиновой группы в характеристических степенях окисления элементов. Комплексообразующая способность металлов платиновой группы, степени окисления металла и координационные числа; нейтральные, катионные и анионные комплексы (на примере аммиачных, галогенидных и цианидных соединений). Фторидные комплексы платины с кислородом и ксеноном.

Методы получения и области применения металлов платиновой группы и их сплавов.

16.2.7. Элементы 11 группы.

Элементы 11 группы: медь Сu, серебро Ag, золото Au. Распространенность металлов в земной коре, основные природные соединения металлов. Положение в периодической системе, электронное строение атомов, провал электрона, валентные электроны. Причины и особенности в изменении по группе атомных радиусов, значений энергии ионизации и наиболее устойчивых степеней окисления элементов. Физические свойства элементов.

Химические свойства элементов и их соединений в основных степенях окисления - Cu(I,II), Ag(I), Au(III). Изменение химической активности в ряду Cu-Ag-Au. Взаимодействие металлов с галогенами, кислородом, серой. Термическая устойчивость оксидов. Растворение металлов в кислотах: реакции с кислотами окислителями - HNO3, H2SO4. Растворение золота в “царской водке”, тетрахлороаурат(III) водорода (устаревшее – «золотохлористоводородная кислота»). Важнейшие представители солей меди и серебра. Структура кристаллического пентагидрата сульфата меди(II) CuSO4*5H2O – «медного купороса». Комплексные катионые и анионые соединения элементов (гидратные, аммиачные, цианидные, хлоридные), характерные координационные числа центральных атомов и пространственная структура комплексной частицы. Гидроксиды металлов, получение и устойчивость, химические свойства. Амфотерность гидроксидов Cu(II) и Au(III).

Краткие сведения о существовании соединений (оксиды, гидроксиды, соли) – Cu (I,III), Ag(II,III) и Au(I,II,V,VII).

Способы промышленного получения металлов, уравнения реакций химических процессов. Применение меди, серебра, золота и их соединений.

16.2.8. Элементы 12 группы.

Элементы 12 группы: цинк Zn, кадмий Cd, ртуть Hg – распространенность элементов в земной коре, основные природные соединения элементов. Положение элементов в периодической системе, особенности строения атомных электронных уровней в сравнении с остальными d-элементами, валентные электроны, причины существования (+II) как основной степени окисления цинка и кадмия и (+II, +I) ртути, атомные радиусы, потенциалы ионизации. Устойчивость электронной конфигурации (d10), электронодонорная способность ионов Э+2 и возможность образования комплексных соединений.

Физические свойства металлов. Уникальность температуры плавления ртути.

Химические свойства элементов. Изменение химической активности металлов по группе сверху вниз: взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Возможность образования соединений ртути (I) с ионной группировкой Hg22+, примеры соединений. Реакции металлов с кислородом, серой, галогенами.

Соединения Э(II): оксиды, гидроксиды, соли кислородных и бескислородных кислот – краткий обзор химических свойств и методов получения. Термическая устойчивость и амфотерность оксидов и гидроксидов, причины усиления амфотерности при переходе от кадмия к ртути, образование цинкатов, кадматов и гидраргиратов. Катионные (аква-, аммино-), анионные (галогено-, циано-, тиосульфато-, сульфато-) и нейтральные комплексные соединения элементов, металлоорганические соединения.

Методы получения металлов в промышленности. Важнейшие сплавы на основе кадмия (сплав Б.Вуда, припои и др.) и цинка (латуни и др.), сплавы ртути – амальгамы. Другие области применения металлов и их соединений.

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение

дисциплины

а) Основная литература

Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С-Пб.:Химиздат, 2000. –624с.

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998. – 744 с.

Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

Тамм М.Е., Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия, в 3 т. Физико-химические основы неорганической химии. М.: Академия, 2004. Т.1. – 240 с.

Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия: в 3 т. Химия непереходных элементов. М.: Академия, 2004. Т.2. – 368 с.

Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия: в 3 т. Химия переходных элементов. М.: Академия, 2007. Т.3, кн.1. – 349 с.

Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Химия переходных элементов:в 3т. М.: Академия, 2007. Т.3, кн.2.–400 с.

Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия: в 2 т. Химия элементов. М.: МГУ, Академ книга, 2007. Т.1 – 538 с.

Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия:в 2 т. Химия элементов. М.:МГУ,Академ книга,2007,Т.2 –672 с.

Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и задачи по общей химии. С-Пб.: Химиздат, 2002. – 624 с.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.

Буданова А.А., Костенко А.Л., Котов В.Ю., Ройтерштейн Д.М. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса. М.: МГПУ, 2004. – 44 с.

Лидин Р.А., Андреева Л.Л.. Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. Изд. 2-е. М.: Дрофа, 2006. – 686 с.

Костенко А.Л., Эрреро-Паленсуэла В.Е. Окислительновосстановительные реакции. Составление уравнений и расстановка коэффициентов. Химический эквивалент вещества в ОВР. Нормальная концентрация растворов. Учебное пособие. М.: издат. МГПУ, 2010.- 180с.

Костенко А.Л. Классификация и основные положения номенклатуры химических элементов и неорганических веществ. Химический эквивалент. Нормальная концентрация раствора. М.: МГПУ, 2007, – 52 с.

Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В двух томах. М.: Мир, 2004. Т 1. – 680 с.

Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В двух томах. М.: Мир, 2004. Т 2. – 488 с.

б) Дополнительная литература

Ардашников Е. И., Мазо Г. Н., Тамм М. Е.. Сборник задач по неорганической химии. 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2010. – 208 с.

Клайд Дей М., Селбин Дж. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1969.

Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. М.: Мир, 2002. Т.1. – 540 с.

Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. М.: Мир, 2002. т.2 – 528 с.

Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах (4-е изд., стер.) С-Пб.: Лань, т. 1, 2003. – 656 с.

Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах (4-е изд., стер.) С-Пб.: Лань, т. 2, 2003. – 688 с.

Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 4-е изд., стер. М.: КолосС, 2003. – 480 с.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. 4-е изд., стер. М.: Химия, 2000. – 592 с.

в) Программное обеспечение современных информационно-коммуникационных технологий:

www.chem.msu.su/rus/teaching/inorg.htmlwww.inorg.chem.msu.ruwww.xumuk.ru7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, рисунки, графики и схемы к соответствующим темам данного курса. Мультимедийное оборудование для показа презентаций. Оборудование лаборатории неорганичской химии и реактивы, для проведения лабораторных работ.

Часть II. Методические рекомендации и план освоения

учебной дисциплины

1. Календарно-тематический план освоения дисциплины

Распределение нагрузки по семестрам

Вид учебной работы Всего часов Всего часов

1семестр 2 семестр

Общая трудоемкость дисциплины 324 288

Аудиторные занятия 152 133

Лекции 42 42

Семинары (С) 38 19

Лабораторные работы (ЛР) и/или другие виды аудиторных занятий 72 72

Самостоятельная работа 136 119

Подготовка к экзаменам 36 36

Расчетно-графические работы - -

Реферат и/или другие виды самостоятельной работы - -

Вид семестрового контроля (зачет, экзамен) экзамен экзамен

Трудоёмкость по ФГОС (зачётные единицы) 9 8

2. Учебно-тематический план (1 семестр)

п/пРазделы дисциплины Распределение часов

Лекции Семи-

нары Лаб. раб. Самост.

раб.

1 Химический эксперимент. Правила техники безопасности в химической лаборатории. Основные виды приборов, оборудования и посуды, приёмы работы с ними. — — 4

6

2 Точность в химических расчётах 2 2 4 8

3 Номенклатура и классификация неорганических веществ и комплексных соединений — 4 — 9

4 Химический эквивалент вещества 2 4 6 9

5 Атомно-молекулярное учение, основные законы химии. 2 4 6 8

6 Строение атома. Электронное строение атома. Радиоактивность. 2 4 — 8

7 Периодический закон, ПСХЭ 2 4 4 8

8 Химическая связь 4 4 6 9

9 Классификация химических реакций — — — 6

10 Элементы термодинамики 2 4 — 9

11 Основы химической кинетики 2 4 6 9

12 Окислительно-восстановительные реакции. Количественные характеристики ОВР. 2 4 6 8

13 Комплексные соединения (КС) в неорганической химии. Теория строения, изомерия, кинетическая и термодинамическая устойчивость КС. 4 — 6 8

14 Химические системы 4 — 6 6

15 Растворы электролитов 6 — 6 9

16 1-ая группа, химические свойства водорода. Галогены - 17 группа ПСХЭ, химия элементов и их соединений. 18-ая группа, химия благородных газов и их соединений. 4 — 6 8

17 Халькогены -16 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений. 4 — 6 8

Итого часов 42 38 72 136

3. Темы лекций и рекомендуемая литература (1 семестр)

№ Тема занятия Литература

1. Точность в химических расчётах. Погрешности округления сложных вычислений и некоторых функций. Среднее значение и стандартное отклонение. Лекции

2.

Химический эквивалент вещества – в обменных реакциях и окислительновосстановительных реакциях, правила и определения Закон эквивалентов. Нормальная концентрация раствора. 10, лекции

3. Атомно-молекулярное учение, основные законы. 1-9

4. Строение атома. Атомное ядро, элементарные частицы. Радиоактивность. Электронное строение атома. Элементы квантовой механики. 1-9

5. Периодический закон, периодическая система химических элементов. 1-9

6. Природа и виды химической связи. Ионная связь. Основы метода валентных связей (МВС). Ковалентная связь. 1-9

7. Метод молекулярных орбиталей в описании химической связи. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. 1-9

8. Элементы термоданамики. Функции состояния и их свойства: энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса, Тепловой эффект реакции, эндо- и экзотермические процессы. Закон Лапласа, закон Гесса. 1-9

9. Элементы химической кинетики. Закон действующих масс Гульдберга и Вааге. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Вант-Гоффа. Энергия активации реакции, уравнение Аррениуса. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье. 1-9

10. ОВР: основные термины и понятия, электронные и электронно-ионные балансы, стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции. 1-9

11. Комплексные соединения (КС) в неорганической химии. Теория А.Вернера и её значение. Строение КС – метод валентных связей (МВС), теория кристаллического поля (ТКП) и теория поля лигандов (ТПЛ). 1-9, лекции

12. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Изомерия КС. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений – общие сведения. 1-9, лекции

13. Агрегатное состояние вещества. Химические системы. Фазовый состав. Фазовые превращения. Дисперсные системы: классификация и свойства дисперсных систем. Газообразные химические системы: понятие об идеальном и реальном газе, основные закономерности и свойства. Твердофазные химические системы. Кристаллическое состояние вещества, кристаллическая решётка. 1-9

14. Аморфные тела и стекла. Жидкие системы. Идеальные и реальные жидкие растворы, законы Генри и закон Рауля для идеальных растворов. Концентрация и активность. Осмос. Коллигативные свойства растворов. 1-9

15. Законы электролиза М.Фарадея. Теория электролитической диссоциации. Процессы координации в жидких растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Освальда. Произведение растворимости. 1-9

16. Теории кислот и оснований С.Аррениуса, протолитическая и Льюиса. Ионное произведение воды и водородный показатель. 1-9

17. Гидролиз, константа и степень гидролиза.

Буферные растворы, буферная ёмкость. 1-9

18. Химия водорода и его соединений. Вода, лёд – структура. Гидриды. Химия благородных газов и их соединений. Химия галогенов – простые вещества, общие положения. 1-9

19. Галогеноводороды. Химия кислородных соединений галогенов. Интергалогениды. Соли кислородных и бескислородных кислот галогенов. 1-9

20. Халькогены. Общие положения. Простые вещества. Химия кислорода и его соединений. 1-9

21. Химия серы и её соединений. Обзор химических свойств селена, теллура и полония. 1-9

4. Тематический план практических занятий (семинаров).

1 семестр

п/пТема занятий Вопросы, домашнее задание Литература

1 Точность в химических расчётах рукописные материалы Лекции

2 Классификация и номенклатура из [15], ч. 1

15

3 Классификация и номенклатура из [15], ч. 1

15

4 Хим. эквивалент вещества [15], часть 2 15

5 Хим. эквивалент вещества [15], часть 2 15

6 Атомо-молекулярное учение.Основные законы химии. [10] разд. 3 1-15

7 Основные законы химии (продолжение). [10] разд. 1.1-2;3,1-2 1-15

8 Атомное ядро. Радиоактивность. [10], 1-1, 1-2 1-15

9 Атомное ядро. Радиоактивность (продолжен.). [10], 1-1, 1-2 1-15

10 Электронное строение атома. [10], разд. 1.3 1-15

11 ПСХЭ [10], разд. 1.1 1-15

12 Хим. связь. МВС, ММО [10], разд. 2.2 1-15

13 Хим. связь. МВС, ММО [10], разд. 2.3 1-15

14 Хим. связь. МВС, ММО [10], разд. 2.3 1-15

15 Элементы термодинамики [10], гл.8-10 1-15

16 Элементы термодинамики [10], гл.8-10 1-15

17 Основы химической кинетики [10], гл.11-12 1-15

18 Основы химической кинетики [10], гл.11-12 1-15

19 Газовые системы, идеальный и реальные газы, газовые законы. [10], гл.5 1-15

5. Учебно-тематический план (2 семестр)

№ п/пРазделы дисциплины Распределение часов

Лекции Семинары Лаборат. Сам. работа

1 Водород, элементы 17, 16 групп - 2 6 13

2 Пниктогены – 15 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.

3 2 6 14

3 14 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.

3 2 8 10

4 Элементы 13 группы ПСХЭ. 4 2 8 10

5 1(щелочные металлы), 2 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений. 4 2 8 15

6 Переходные элементы: 3 группа ПСХЭ, лантаниды и актиниды. Химия элементов и их соединений. 4-ая группа ПСХЭ. 6 2 8 14

7 Переходные элементы: 4(продожен.), 5, 6 и 7 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений. 7 2 10 15

8

Переходные элементы: 8,9, и 10 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений. Триады элементов. 8 2 10 15

9 Переходные элементы: 11 и 12 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений. 7 3 8 13

Итого часов 42 19 72 119

6. Темы лекций и рекомендуемая литература (2 семестр)

№ п/пРазделы дисциплины Литература

1 Пниктогены. Общие положения. Простые вещества. Химия азота и его соединений. Химия фосфора. 1-15

2 Химические свойства фосфора и его соединений (продолжение).

Обзор химических свойств мышьяка, сурьмы, висмута и их соединений. Химия элементов 14 группы. Общие положения. 1-15

3 Химия элементов 14 группы (продолжение). Химия углерода.

Химия кремния и его соединений. Обзор химических свойств германия, олова, свинца и их соединений. 1-15

4 Химия элементов 1-ой группы – щелочные металлы и их соединения. 1-15

5 Химия элементов 2-ой группы, общие положения. Химия бериллия и магния. Щелочноземельные элементы. 1-15

6 Элементы 13-ой группы - общие положения. Химические свойства элементов 13 группы. 1-15

7 Переходные элементы. Общие положения. Электронное строение. Ряды переходных элементов. Положение в ПСХЭ. Химия элементов 3-ей группы - скандия, иттрия и лантана. 1-15

8 Химия элементов 3-ей группы - скандия, иттрия и лантана (продолжение). Лантаниды и актиниды. Химия лантанидов. Химия актинидов. 1-15

9 Химия лантанидов и актинидов (продолжение). 1-15

10 Химия элементов 4-ой группы – титан цирконий, гафний. 1-15

11 Химия элементов 5-ой группы – ванадий, ниобий, тантал. 1-15

12 Химия элементов 6-ой группы – хром, молибден, вольфрам. 1-15

13 Химия элементов 7-ой группы – марганец, технеций, рений. 1-15

14 Переходные элементы 8, 9,10 группы. Общие положения. Триады (семейства) элементов – железа, рутения и осмия. Платиновая группа элементов. Электронное строение атомов. 1-15

15 Химия элементов семейства железа и их соединений. 1-15

16 Химия элементов семейства рутения и их соединений. 1-15

17 Химия элементов семейства осмия и их соединений. 1-15

18 Химия элементов 11-12 групп ПСХЭ. Общие положения. Химия элементов и их соединений 11-ой группы ПСХЭ. 1-15

19 Химия элементов и их соединений 11-ой группы ПСХЭ (продолжение). 1-15

20 Химия элементов и их соединений 12-ой группы ПСХЭ. 1-15

21 Химия элементов и их соединений 12-ой группы ПСХЭ (продолжение).

Общие закономерности в изменении электронного строения атомов и химических свойств по рядам переходных металлов. 1-15

7. Тематический план практическихзанятий (семинаров). 2 семестр

П/П Тема занятий Вопросы,

Домашнее задание Лите-

ратура1 Водород, галогены, халькогены, пниктогены.

Основные законы газов (продолжение) [10], 8.1, 10, 11, 21.7; [11], 11.2, 11.3, 11.11 [1-15]

2-3 ОВР, балансы. Химия элементов 13, 14 групп. Элементы термодинамики и химической кинетики. [14]; [10], 21.5, 21.6; [11], 11.6, 11.9 [19,13,14]

4 Химия элементов 1, 2 и 13 групп. Комплексные соединения - номенклатура. [10], 21.6, 21.7, 21.8; [11], 11.7, 11.8 [10,11]

5 Химия элементов 3 группы, лантаниды и актиниды. Химические системы. [10], 4, 21.6, 21.11

[11], 11.9 [10, 11]

6 Химия элементов 4, 5, 6, 7 групп. Растворы. [10], 13-17; 21.2-5;

[11], 11.10 [10, 11]

7-8 Химия элементов 8, 9, 10 групп. Стандартный электродный потенциал реакций. [10], 19; 21.10-11; [11], 11.11 [10, 11]

9-10 Химия элементов 11 и 12 групп. Нейтрализация и гидролиз. [10], 17, 21.9-10 [10]

8. Система межсессионной и промежуточной аттестаций

ПЕРЕЧЕНЬ ПРИМЕРНЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Расположить в ряд по усилению кислотных свойств кислородные кислоты хлора, записать их формулы и дать традиционные названия.

2. Осуществить цепь превращений и закончить уравнения реакций:

PbS PbO Pb Pb(NO3)2 K2[Pb(OH)4]

3. Диссоциации кислоты НХ равна 5%, концентрация кислоты в растворе С=0,2 моль/л. Найти значение р(ОН) раствора.

4. С точки зрения теории валентных связей изобразите электронную схему и структурную формулу молекулы NF3. Укажите число неподеленных электронных пар у центрального атома и всего в молекуле. Какова возможная геометрическая форма молекулы, ответ поясните.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРИМЕРНЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ КОНТРОЛЯ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. a) Закончить уравнения реакций (1 – 2) и написать их в молекулярной и ионной формах; б) предложить одну молекулярную форму уравнения (3): 1)Ca(OH)2+CO2…, 2)Na2S+2HCl…; 3)SO42-+OH- BaSO4.

2. Определить нормальность и молярность насыщенного при 20оС раствора CaF2.

3. Концентрация раствора соляной кислоты равна 1*10-4моль/л. Найти величину рН раствора, если его разбавить в 1000 раз.

4. К раствору, содержащему 10г серной кислоты, прибавили 9г гидроксида натрия. Какую среду будет иметь полученный раствор? Дать формулу эквивалента серной кислоты и его молярную массу для данной реакции. Ответ обосновать.

ПРИМЕРЫ ВОПРОСОВ ЭКЗАМЕНА

1. Периодический закон – история открытия. Современная формулировка периодического закона, закон Мозли. Периодическая таблица химических элементов, описание структуры: короткий, полудлинный и длинный варианты. ПСХЭ и электронное строение атома: валентные и остовные, электроны степень окисления и электроотрицательность атома. Важнейшие периодические свойства атомов. Явление вторичной периодичности. Эффект инертной пары.

2. Агрегатное состояние вещества. Краткая характеристика твердого, жидкого и газообразного состояния. Понятие о плазменном состояние вещества. Промежуточное состояние вещества – жидкие кристаллы, краткая характеристика строения и свойств.

3. Получение алюминия в промышленности. Области применения алюминия и его важнейших соединений в технике и технологии. Гидрид алюминия: его получение, строение, взаимодействие с водой, с гидридами металлов, алюмогидриды металлов.

4. Редкоземельные элементы (скандий, иттрий, лантан и лантаниды). Природные соединения РЗЭ. Положение элементов в периодической системе, электронное строение атомных оболочек. Лантанидное сжатие. Валентные электроны и устойчивая степень окисления (III). Соединения в степени окисления (II) и (IV). Краткий обзор свойств элементов группы скандия. Методы получения и разделения РЗЭ. Химические свойства оксидов и гидроксидов РЗЭ. Соли РЗЭ (III) кислородных кислот и галогениды. Комплексные соединения.

5. Элементы первой группы - щелочные металлы. Распространенность в земной коре, основные природные соединения щелочных металлов. Электронное строение атомов. Химические свойства щелочных металлов. Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, оксиды, пероксиды и надпероксиды. Взаимодействие с неметаллами. Гидриды щелочных металлов.

Тематика работ лабораторного практикума по неорганической химии и прописи лабораторных работ представлена в учебном пособии «Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 04.03.01 «Химия». Данное пособие является неотъемлемой частью учебно-методического комплекта.

9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины.

а) Основная литература

Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С-Пб.:Химиздат,2000. – 624 с.

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая школа,1998. –744с.

Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

Тамм М.Е., Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия, в 3 т. Физико-химические основы неорганической химии. М.: Академия, 2004. Т.1. – 240 с.

Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия: в 3 т. Химия непереходных элементов. М.:Академия, 2004. Т.2. –368с.

Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия: в 3 т. Химия переходных элементов. М.: Академия, 2007. Т.3, кн.1. – 349 с.

Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Химия переходных элементов:в 3т. М.:Академия,2007.Т.3, кн.2.–400с.

Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия: в 2 т. Химия элементов. М.: МГУ, Академ книга, 2007. Т.1 – 538 с.

Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия:в 2 т. Химия элементов. М.:МГУ,Академ книга,2007,Т.2 –672 с.

Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и задачи по общей химии. С-Пб.: Химиздат, 2002. – 624 с.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.

Буданова А.А., Костенко А.Л., Котов В.Ю., Ройтерштейн Д.М. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса. М.: МГПУ, 2004. – 44 с.

Лидин Р.А., Андреева Л.Л.. Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. Изд. 2-е. М.: Дрофа, 2006.–686с.

Костенко А.Л., Эрреро-Паленсуэла В.Е. Окислительновосстановительные реакции. Составление уравнений и расстановка коэффициентов. Химический эквивалент вещества в ОВР. Нормальная концентрация растворов. Учебное пособие. М.: издат. МГПУ, 2010. – 180 с.

Костенко А.Л. Классификация и основные положения номенклатуры химических элементов и неорганических веществ. Химический эквивалент. Нормальная концентрация раствора. М.: МГПУ, 2007, – 52 с.

Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В двух томах. М.: Мир, 2004. Т 1. – 680 с.

Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В двух томах. М.: Мир, 2004. Т 2. – 488 с.

б) Дополнительная литература

Ардашников Е. И., Мазо Г. Н., Тамм М. Е.. Сборник задач по неорганической химии. 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2010. – 208 с.

Клайд Дей М., Селбин Дж. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1969.

Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. М.: Мир, 2002. Т.1. – 540 с.

Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. М.: Мир, 2002.

т.2 – 528 с.

Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах (4-е изд., стер.) С-Пб.: Лань, т. 1, 2003. – 656 с.

Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах (4-е изд., стер.) С-Пб.: Лань, т. 2, 2003. – 688 с.

Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. 4-е изд., стер. М.: КолосС, 2003. 480 с.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. 4-е изд., стер. М.: Химия, 2000. 592 с.

в) Программное обеспечение современных информационно-коммуникационных технологий:

www.chem.msu.su/rus/teaching/inorg.htmlwww.inorg.chem.msu.ruwww.xumuk.ru10. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, рисунки, графики и схемы к соответствующим темам данного курса. Мультимедийное оборудование для показа презентаций. Оборудование лаборатории неорганической химии и реактивы, для проведения лабораторных работ.

2014/2015 г.г.

Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

МОСКОВСКИЙ ГОРОДСКОЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Институт естественных наук

Наименование

дисциплины / курса Уровень

образования

Статус дисциплины в рабочем учебном плане Количество зачетных единиц Форма

отчетности Курс,

семестр

«Неорганическая химия» бакалавр Базовая дисциплина Б19 Экзамен 1курс,1 семестр

Смежные дисциплины по учебному плану:

БАЗОВЫЙ БЛОК

(проверка сформированности компетенций)

Тема или задание текущей аттестационной работы Виды текущей аттестации Аудиторная или внеаудиторная Максимальное/

минимальное количество баллов

Точность расчётов. Номенклатура. Эквивалент. Атомо-молекулярное учение. КР1Аудит. 6 2

Атомное ядро. Радиоактивность. Электронное строение атома. Химическая связь. ПСХЭ. КР2Аудит. 6 2

Основы термодинамики и химической кинетики. КР3 Аудит. 6 2

Домашняя работа №1 ДР1Внеаудиторн. 3 1

Домашняя работа №2 ДР2Внеаудиторн. 3 1

Домашняя работа №3 ДР3 Внеаудиторн. 3 1

Домашняя работа №4 ДР4Внеаудиторн. 3 1

Домашняя работа №5 ДР5 Внеаудиторн. 3 1

Домашняя работа №6 ДР6Внеаудиторн. 3 1

Домашняя работа №7 ДР7Внеаудиторн. 4 1

Лабораторная работа № 1 ЛР1Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 2 ЛР2Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 3 ЛР3 Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 4 ЛР4Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 6 ЛР6Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 7 ЛР7Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 8 ЛР8 Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 9 ЛР9Аудиторная 2 1

Итого: 58 20

ЭКЗАМЕН Аудиторная 42 13

Итого: 100 33

Примечания: работа, выполненная на 30 % и менее, считается неудовлетворительной и оценивается в 0 баллов.

Необходимый минимум для допуска к промежуточной аттестации 20 баллов.

Дополнительные требования для студентов, отсутствующих по уважительной причине:

Выполнение дополнительной контрольной работы (работ) в аудитории.

Форма промежуточной аттестации:_ЭКЗАМЕНФИО преподавателя: Костенко Александр Леонидович

Утверждено на заседании кафедры химии «__» августа 2014г. Протокол №_______

Зав. кафедрой Котов В.Ю.

2014/2015

Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

МОСКОВСКИЙ ГОРОДСКОЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Институт естественных наук

Наименование

дисциплины / курса Уровень

образования

Статус дисциплины в рабочем учебном плане Количество зачетных единиц Форма

отчетности Курс,

семестр

«Неорганическая химия» бакалавр Базовая дисциплина Б18 Экзамен 1курс,2 семестр

Смежные дисциплины по учебному плану:

БАЗОВЫЙ БЛОК

(проверка сформированности компетенций)

Тема или задание текущей аттестационной работы Виды текущей аттестации Аудиторная или внеаудиторная Максимальное/

минимальное количество баллов

Водород, элементы 13,14,15,16,17 групп. Термодинамика. Хим. кинетика. ОВР. КР1Аудит. 8 3

Элементы 1,2,3,4,5 групп. ОВР. Комплексы. КР2Аудит. 8 3

Элементы 6,7,8,9,10,11,12 групп. Растворы. КР3 Аудит. 8 3

Домашняя работа №1 ДР1Внеаудиторн. 5 2

Домашняя работа №2 ДР2Внеаудиторн. 5 2

Домашняя работа №3 ДР3 Внеаудиторн. 5 2

Лабораторная работа № 1 ЛР1Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 2 ЛР2Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 3 ЛР3 Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 4 ЛР4Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 5 ЛР5 Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 6 ЛР6Аудиторная 2 1

Лабораторная работа № 7 ЛР7Аудиторная 2 1

Итого: 53 22ЭКЗАМЕН Аудиторная 47 14

Итого: 100 36

Примечания: работа, выполненная на 30 % и менее, считается неудовлетворительной и оценивается в 0 баллов.

Необходимый минимум для допуска к промежуточной аттестации 22 балла.

Дополнительные требования для студентов, отсутствующих по уважительной причине:

Выполнение дополнительной контрольной работы (работ) в аудитории.

Форма промежуточной аттестации:_ЭКЗАМЕНФИО преподавателя: Костенко Александр Леонидович

Утверждено на заседании кафедры химии «__» _августа 2014г. Протокол №_______

Зав. кафедрой Котов В.Ю.

Похожие работы:

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12 имени Героя Советского Союза Сафронова Федора Матвеевича городского округа Самара Российская Федерация, 443041, г. Самара, ул. Красноармейская, 93-А Тел./ факс: (846) 332-45-46; e-mail: inform_12@mail.ru Адаптированная и модернизи...»

«Утверждено приказом директора школы № 203 от 29.08. 2016 г. Рабочая программа по химии для обучающихся основного общего образования(ФГОС). Наименование учебного предмета: ХИМИЯ. Срок реализации программы: 5 лет Класс 8 9 Учитель химии...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение "Лицей города Шатуры" Шатурского муниципального района Московской области УТВЕРЖДЕНА приказом директора от № Рабочая программа по литерату...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ ДОШКОЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ "Детский сад №8" городского округа Рошаль Московской областиУТВЕРЖДАЮ: Заведующий МДБОУ № 8 _Ю.С.Климова"26_" 08_2015 годРАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДОПОЛНИТЕЛЬ...»

«Метод проектов в начальной школе Заместитель директора по УВР Писак О.В.Метод проектов – это: Личностно-ориентированное образование. Индивидуальный подход. Формирование активной, самостоятельной, инициативной...»

«Проект по театрализованной деятельности "По сказочным тропинкам лета" “Театр – это волшебный мир. Он дает уроки красоты, морали и нравственности. А чем они богаче, тем успешнее идет развитие духовного мира детей. ” (Б. М. Теплов) Актуальность Полноценное образование ребенка младшего...»

«Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение "Ольговская средняя общеобразовательная школа" Рассмотрена на заседании МО учителей начальных классов Протокол № от Согласована с заместителем дире...»

«Порядок принятия комиссией по делам несовершеннолетних и защите их прав решения о допуске или недопуске лиц, имевших судимость, к педагогической деятельности, к предпринимательской деятельности и (или) трудовой деятельности в сфере образования, воспитания,...»

«ИТОГОВАЯ ТАБЛИЦА РЕЗУЛЬТАТОВ участников школьного этапа всероссийской олимпиады по математике № ФИО участника Класс Макс. кол-во баллов Набрано баллов Рейтинг (победитель, призер) ФИО учителя 1 Ярин Владислав Алексеевич 11В 35 28 победитель Мартынова О.В. 2 Садуров Роман Александрович 11В 35 26 призер Мартынова О.В. 3 Смышляев...»

«Обучение написанию сочинения-рассуждения. (Использование текста в режиме технологии продуктивного чтения при подготовке к экзамену. Работа над частью С.) 11 класс. Урок подготовлен учителем русского языка и литературы Гетманской Анной Александровной Цели: использовать технологию продуктивного чтения, формировать умение выдел...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Технология 6 класс Составила учитель технологии МБОУ СОШ № 10 г Балашиха, мкрн Железнодорожный Вовк Тамила Ивановна 2016 /2017 учебный год.1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Рабочая програм...»

«Оглавление. Введение.. 2 1 Глава. Особенности русских и английских сказок. 4 Понятие "сказка". Виды сказок. 4 Особенности русских сказок.. 6 Особенности английских сказок.. 9 2 Глава. Сходства и различия русской и английской сказки на примере ск...»

«Класс6 Тема урока: "Чередующиеся гласные О // А в корне –ГОР/-ГАР-."Цели (задачи) урока:-сформировать представление о способе выбора написания О-А в корне –ГОР-/-ГАР-;-знать лексическое значение корня –гор -гар-;-выработать умение определять написание О-А в корне с чередованием и комментировать условия написания;-тренироват...»

«Министерство образования, науки и инновационной политики Новосибирской области государственное бюджетное образовательное учреждение Новосибирской области "Специальная (коррекционная) общеобра...»

«Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение "Сухобузимская средняя школа" с.Сухобузимское Красноярского края, ул. Ленина, 96. Тел. 8(39199)2-13-59, 2-15-91 e-mail: suhobuzimo-ssh@mail.ruНаправление: химия "Батарейка своими руками" Исс...»

«Конспект фрагмента билингвального урока по английской и немецкой литературе 8 класс Тема: По страницам немецкой и английской литературы (творчество Г.Гейне и В. Шекспира)Цели урока:Образовательная цель: ознакомить учащихся с творчеств...»

«Памятка для родителей ПДД Как показывает практика, когда сотрудник ГАИ приходит в класс, дети на все вопросы отвечают правильно. Дети знают Правила дорожного движения, но знают их только в теории. Как же научить реб...»

«Рассмотрено на заседании МО протокол № 1 от "29" августа 2014 Согласовано на НМС протокол № 1 от "30" августа 2014 Утверждено директором приказ № 507 от "30" августа 2014 МБОУ "Cредняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №3" Рабочая учебная программа по алгебре...»

«МАДОУ детский сад № 46 г. Ангарск Сценарий Новогоднего праздника "Цирк" для детей подготовительной группы. Составитель: музыкальный руководитель Сулицкая Т.В. Цирк красивая и относительно легкая форма проведения новогодне...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Тузлукушевомуниципального района Чекмагушевский район РБ Рассмотрено Руководитель ШМО М.Г.Арсланова протокол №...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ"СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 4" МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГКРАСНОПЕРЕКОПСК РЕСПУБЛИКА КРЫМРАССМОТРЕНО на заседании МО...»

«КОНФИДЕНЦИАЛЬНО Утверждено приказом директора № 11-П от "07" апреля 2016 г.АНКЕТА Информация о деятельности организации1. Сведения об организации Полное наименование организации в соответствии с учредительными документами2. Адрес организации Адрес регистрации Фактический адрес Индекс Индекс Населенный пу...»









 
2018 www.el.z-pdf.ru - «Библиотека бесплатных материалов - онлайн документы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.